Ajuda com o dever de casa de química

5. Evolução dos Modelos Atômices: O modelo de átomo como uma esfera deixou de ser assim considerado a partir a) da explicação do efeito fotoelétrico por Einstein. b) dos estudos de Rutherford e seus colaboradores envolvendo particulas alfa. c) dos experimentos de Thomson, envolvendo aplicação de alta voltagem em diferentes materiais eletródicos nos tubos de Crookes. d) da interpretação do espectro de linhas do gás hidrogênio por Niels Bohre as ideias de energia quantizada.

4. Quando se salpica um pouco de cloreto de sódio ou bórax diretamente nas chamas de uma lareira, obtêm-se chamas coloridas. Isso acontece porque nos stomos dessas substâncias os elétrons excitados: a) absorvem energia sob forma de luz, neutralizando a carga nuclear e ficando eletricamente neutros. b) retomam a niveis energéticos inferiores devolvendo energia absorvida sob forma de luz. c) recebem um quantum de energia e distribuem -se ao redor do núcleo em órbitas mais internas. d) emitem energia sob forma de luze sao promovidos para órbitas mais externas. e) saltam para niveis energéticos superiores superando a carga nuclear e originando um Anion.

2 Dadas as afirmativas que se referem aos modelos atômicos de Dalton de Thomson e de Rutherford, identifique-as e indique sua resposta no quadro, logo abaixo das afirmativas. a) Introduziu a natureza elétrica da matéria. b) Eo mais recente dos três. c) Propos que o átomo seria uma bolinha muito pequena, maciça e indivisivel. d) E conhecido como "modelo do pudim de passas". e) E conhecido como modelo planetário. 1) O seu experimento consistiv no bombardeament o de uma lâmina finissima de ouro, com particulas alfa.

dos Modelos Atómicos: Os exercicios de l a IX devem ser respondidos pelas alternativas: a) Democrito, Leucipo. b) Dalton. c) Thomson d) Rutherford. e) Bohr. I ) Oprimeiro a provar que o átomo não era indivisivel II. ) Autor do modelo segundo o qual os elétrons giram em torno do núcleo em determinados niveis de eriergia (órbitas) m ) Autor da primeira ideia do átomo, sem base em resultados experimentais (sem base cientifica) IV. () O primeiro a provar que o átomo não cra macico, mas cra constituido por um núcleo muito pequeno, com carga positiva, ao redor do qual ficavam os elétrons. v. ) Autor do primeiro modelo atômico com base em resultados experimentais (com base cientifica) vi. ) O estudo dos espectros de emissão dos elementos foi o suporte do seu modelo atômico. vii. ) O modelo atômico proposto por ele chamado de modelo da bola de bilhar. vill. )0 modelo atômico proposto por ele é chamado de modelo do pudim com passas. IX. ) Completou o modelo de Rutherford, segundo o qual o átomo pode ser comparado ao sistema planetário,

F.Dans une fiole jaugée de volume V_(0)=100mL on introduit une masse m d'acide éthanoique CH_(3)COOH puis the fiole avec de l'eau distillé jusqu'au trait de jauge et ethanoique de concentrat ion molaire C_(0)=5.10^-2molL^-1cdot M(CH_(3)COOH)=60g/mol Calculer la masse m. 'équation de la réaction associée à la transformatio de l'acide éthanoique en présence d' struire le tableau d'avancem ent, en fonction de C_(0),V_(0),X_(eq) ( l'avancement à l'état d'équilibre). Exprimer le taux d'avancemen t final tau _(0) en fonction de la concentrati on en ions oxonium à l'équilibre [H_(3)O^+]_(eq) ei C_(0) mesure de la conductivité de la solution S_(0) donne sigma _(0)=34,3mS.m^-1 25^circ C la conductivité sigma de la solution d acide éthanoique à l'état d'équilibre en fonction des conductivités des ions présents et de la concentration en ions oxonium là l'équilibre [H_(3)O^+]_(cq) Calculer le pH de la solution. (2) Calculer T_(0) le taux d avancement de la réaction. On realise la même étude, en utilisant une solution S_(1)d' acide éthanoique de concentration C_(1)=5.10^-3molL^-1 La mesure de la conductivité de la solution S_(1) donne sigma _(1)=10,7mS.m^-1 à 25^circ C ; Calculer T_(1) le taux d avancement reaction En déduire l'influence de la concentration de la solution sur le taux d avancement. onductivités molaires ioniques à conditions de l'expérience en mS.m^2cdot mol^-1:lambda (H_(3)O^+)=35.0;k(CH_(3)COO^-)=4,09