Ajuda com o dever de casa de química

3. Qual é a configuração eletrónica do elemento sodio (Na) numero atomico 117 a) 1s^22s^22p^63s^1 b) 1s^22s^22p^53s^2 c) 1s^22s^22p^63p^1 d) 1s^22s^22p^63s^2

2. Qual dos seguintes elementos pertence ao grupo dos gases nobres? a) Oxigênio (O) b) (Ar) c) Sódio (Na) d) Cálcio (Ca)

1. Qual é a principal propriedade utilizada para organizar os elementos periódica moderna? a) Número de massa b) Número atômico c) Massa atômica d) Raio atômico

Química da água (H_(2)O) 6 104,5^circ C Os ângulos de liga- cão, nessas moléculas , são difer entes em razão Dados da Tabela Periódica: H: Grupo 1 C: Grupo 14 N: Grupo 15 O:Grupo 16 a) () da diferenca de hi bridização dc C, O, N. b) ( ( ) de o carbono , oxigênio e nitrogênio apre- sentarem pares de elétrons livres. c) ( ) de o oxigênio apresentar dois pares de () elétrons livres (não-liga ntes), o nitrogê- nio, um par de elétrons livres e o car- bono , nenhum. d) ( ) () do raio atômicc dos átomos centrais. e) () de o ângulc de ligação depende da ele- tronegat.ividade do atomo central. Q.5 (1 .00) - A estrutura de Lewis é ampla- mente utilizade no ensino médio pare represen- tar a distribui cão dos elétrons de valência em atomos e molécul as. Qual das opçōes abaixo explica corretament a importancie de estudar essa ferramenta. a) () Auxilia na compreensa o das reações nu- cleares,explicando como os ; átomos se di- videm espontar eamente. b) () Explica o moviment de elétrons em me- tais,send o essencie l para entender con- dutividade elétrica. c) () Permit prever a solubilidad de compos- tos em diferentes solventes , sem a neces- sidade de análises moleculares. d) () Serve para nada. e) () Ajuda a entender como átomos se combi- nam para formar moléculas,permitindo a previsão do tipo de ligação,geometria molecular e solubilidade. Q.6 (1.00)- Assinale a alternativa que cor- responde corretamente à geometria molecular Página 2 de 2 e a polaridad apresentada pelo diclorometano (CF_(4)) a) () trigonal planar , polar b) () tetraédrica,polar C) () tetraédrica.apolar d) () linear,apolar e) () piramidal,polar Q.7 (1.00)- Toda molécula formada por 2 áto- mos é sempre: a) () Piramida l trigonal. b) () Tetraédrica. c) () Angular. d) () Trigon al plana. e) () Linear. Q.8 (1.00)- A molécul a do OF_(2) é polar e a mo- lécula do BeF_(2) é apolar . Isto se deve a (a,0) a) () diference de elet ronegatividad entre o átomos nas respectivas moléculas. b) () fato de o oxigênio e o flúor serem gase c) () grande reatividade do oxigênio em rel cão ao flúor. d) () geometria molecular. e) () tamanh o dos atomos ligados ao flúor. Q.9 (1 .00) - A geometria molecula r linear t ângulo entre ligantes igual a: a) () 180^circ b) () 92^circ C) () 109,5^circ d) () 120^circ Q.10(1.00)-A geometria molecular tri plana tem ângulo entre ligantes igual a: a) () 109,5^circ b) () 120^circ c) () 92^circ d) () 180^circ

Which of the following materials would be best processed using super glue fuming? Cardboard Glass Fabric Tissue paper