Ajuda com o dever de casa de química

SO_(3) ( ) Tetraédrica II. PCl_(5) ( ) Linear I III. H_(2)O ( ) Angular IIV. NH_(4)^+ ( ) Trigonal plana V. CO_(2) ( ) Bipirâmide trigonal a) II, V, III , I, IV b) IV, V, III , I, II c) II, III, V I, IV d) IV, III, V,I, II e) IV, V, III . II. I 13. (Ufes) A molécula do OF_(2) é polar, e a molécula do BeF_(2) é apolar. Isto se deve là (ao) a) diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas. b) geometria molecular. c) tamanho dos átomos ligados ao flúor. d) grande reatividade do oxigênio em relação ao fluor. e) fato de o oxigênio e o flúor serem gases. 14. (Esam-RN) A molécula apolar que apresenta ligações covalentes polares é: a) Cl_(2) d) O_(3) b) co e) CCl_(4) C) NH_(3) 15. (UFRGS-RS) Em vazamentos ocorridos em refinarias de petrôleo, que extravasam para rios, lagos e oceanos, verifica-se a utilização de barreiras de contenção para evitar a dispersão do oleo. Nesses casos, observa-se a formação de um sistema heterogêneo onde o petrôleo fica na superficie desses recursos hidricos. Sobre o sistema acima descrito é correto afirmar que a água e o petrólec não se misturam porque: a) se apresentam em fases de agregação diferentes. b) apresentam densidades diferentes e o petróleo fica na superficie devido a sua maior densidade. c) apresentam moléculas com polaridades diferentes, e lo petróleo fica na superficie devido a sua menor densidade. d) a viscosidade da água é maior que a do petróleo. e) a elevada volatilidade do petróleo faz com que este fique na superficie da água. 16. (Fameca-SP) Compostos HF, NH_(3) e H_(2)O apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição quando

7 07.(Unifor-CE) Quando se comparam as espécies químicas CH_(4),NH_(3) e NaCl. afirmar que os átomos estão unidos por ligações covalentes somente no. a) CH_(4) e no NH_(3) d) CH_(4) b) NH_(3) e no NaCl e) NH_(3) C) CH_(4) e no NaCl 08. (Cesgranrio-RJ) Das espécies químicas abaixo indique aquela que não obedece ả regra do octeto. a) MgBr_(2) d) NaCl b) AlCl_(3) e) SO_(2) c) CO_(2) 09. Dentre os compostos a seguir, indique qual deles apresenta apenas ligações covalente:normais: a) SO_(3) d) O_(3) b) NaCl e) H_(2)SO_(4) c) NH_(3) 10. (UFC-CE) Nenhuma teoria convencional de ligação quimica é capaz de justificar as propriedades dos compostos metalicos. Investigações indicam que os sólidos metâlicos são compostos de um arranjo regular de ions positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isso significa dizer que se tem um arranjo de ions metalicos distribuidos em um "mar" de elétrons móveis . Com base nessas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente: a) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica. b) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades térmica e elêtrica. c) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica. d) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água. e) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica. 11. Dados os compostos covalentes, com as respectivas estruturas, I. BeH_(2) - linear IV.BF III. CH_(4) IV. BF_(3) - piramidal - tetraédrica v. NH_(3) - trigonal plana III. H_(2)O - linear pode-se afirmar que estão corretas: a) todas. d) apenas I e II. b) apenas II, IV e v. e) apenas II, III e IV. c) apenas I, III e v. 12. (Uespi) Associe a coluna da esquerda com a coluna da direita, relacionando a espécie química com a sua respectiva geometria molecular,marque a sequência correta, de cima para baixo:

Temas: ligações quimicas, polaridade das ligações e forças intermoleculares 01. (Mackenzie-SP) Para que os átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletionica igual ả dos gases nobres, é necessário que: (Dados: número atômico S=16;K=19. ( a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. (c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. (d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 102. (U. Católica Dom Bosco-MS) Um elemento de configuração 1s^22s^22p^63s^23p^5 possui forte tendência para: a) perder 5 elétrons. d) ganhar 2 elétrons. b) perder 1 elétron. e) ganhar 1 elétron. c) perder 2 elétrons. 03. (UFPA) Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos a sua distribuição eletrónica, podemos afirmar que o composto mais I provável formado pelos elementos éc a) YX_(2) b) Y_(3)X_(2) d) Y_(2)X e) YX C) Y_(2)X_(3) 104. (UEL-PR) Considere as propriedades: 11. elevado ponto de fusão II. brilho metálico IIII. boa condutividade elétrica na fase sólida IV. boa condutividade elétrica em solução aquosa (para com postos solúveis em água). São propriedades de compostos iônicos: a) 1 e II d) II e IV b) I e IV e) 111 e IV c) ll e III 05.Escreva as fórmulas estruturais planas e as formulas de Lewis dos seguintes compostos: a) H_(2)CO_(3) b) NaNO_(3) (06. Escreva a fórmula estrutural plana e a formula de Lewis do hidreto de fósforo (PH_(3))

A reação entre o cloreto de ,antimenio/II (SbCl_(3)) ,massa molar igual a 228g/mol e a água resulta na formação de óxido de antimônio III, Sb_(2)O_(3) ,e cloreto de hidrogenio gasoso, HCl ,conforme representado na equação balan- ceada: 2SbCl_(3)+3H_(2)Oarrow Sb_(2)O_(3)+6HCl

Lumica Srgânica. 1- Desenhe todas as estruturas possíveis para cada formula molecular. a) mathrm(C)_(3) mathrm(H)_(7) (1 (2 isômeros) b) mathrm(C)_(2) mathrm(H)_(4) mathrm(O) (s isomes) c) mathrm(C)_(2) mathrm(H)_(9) mathrm(~N) (4 simones