Ajuda com o dever de casa de química

30 (PUC-RS) No eugenol, composto de odor agradável de formula CH_(2)=CH-CH_(2)-underset (OCH)(OH) O)-oH utilizado como antisséptico bucal, o número de átomos de carbono se cundário é: a) 2 b) 3 c) 7 d) 8 e) 10

N_(2)+3H_(2)arrow 2NH_(3) Q4. Um lixão a céu aberto.contamina um lengol freático com chorume (liquido proveniente da decomposição do lixo). Se a concentração de chorume é de 25g/L eo volume de água matéria orgânica no gầnica presente na água?

4. (Vunesp) O carbonato de cálcio (CaCO_(3)) principal constituinte do calcário , é um sal usado na agricultura para corrigir a acidez do solo. Esse sal ao ser aquecido vigorosamente , sofre decomposição térmica, produzindo óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO_(2)) Considerando a massa molar do CaCO_(3)=100g/mol , do CaO=56g/mol e do CO_(2)=44g/mol , e que 10 kg de carbonato de cálcio puro sofreram decomposição térmica, a quantidade de óxido de cálcio produzido será de: a) 2.200g b) 2.800g c) 4.400 g d) 5.600 g e) 11.200 g 5 (Ceeteps-SP) Um dos mecanismos de destruição da camada de ozônio na atmosfera é representado pela equação: NO_((g))+O_(3(g))arrow NO_(2(g))+O_(2(g)) (massas molares: N=14gcdot mol^-1;O=16gcdot mol^-1 Considerando que um avião supersônico de transporte de passageiros emita 3 toneladas de NO (g) por hora de vôo , a quantidade de ozônio , em toneladas, consumida em um vôo de 7 horas de duração é: a) 336,0 b) 70,0 c) 33,6 d) 21,0 e) 13,1 Exercicio resolvido 6. (Cesgranrio-RJ) OCO_(2) produzido pela decomposição térmica de 320 g de carbonato de cálcio teve seu volume medido a 27^circ C e 0,8 atm. Dados: Ca=40;C=12;O=16;R=0,082(atmL)/(molK) O valor, em litros, encontrado foi: a) 22,4 b)44,8 c) 67 ,2 d) 71,6 e)98.4

Exercicios 1. (UFV-MG) O aluminio (Al)reage com o oxigênio (O_(2)) de acordo com a equação química balanceada a seguir: 4Al_((s))+3O_(2(g))arrow 2Al_(2)O_(3) A massa, em gramas de óxido de alumínio (Al_(2)O_(3)) produzida pela reação de 9,0 g de alumínio com excesso de oxigênio é: a) 17 b) 34 c) 8,5 d) 9,0 e)27 2. (Ufac) Utilizando 148 g de hidróxido de cálcio Ca(OH)_(2) a massa obtida de CaCl_(2) segundo a equação balanceada, é: 2HCl_((aq))+Ca(OH)_(2)arrow CaCl_(2(aq))+2H_(2)O Dados: Ca-40g/mol; Cl-35,5g/mol; O-16g/mol;H-1g/mol a) 111g b)75,5g c) 222g d) 74 g e)22,4 g 3. (UFF-RJ) Acompanhando a evolução dos transportes aéreos as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronáuticos. Esses equipamentos devem ações destrutivas e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para externamente. O titânio é um elemento possivel de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não -balanceada: TiCl_(4(g))+Mg_((s))arrow MgCl_(2(l))+Ti_((s))) Considere que essa reação foi iniciada com 9,5 g de TiCl_(4)(g) Supondo-se que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente: a) 1,2g b)2,4g c) 3,6g d)4,8g e) 7,2 g

29s (Fagy-spd o comupesto de zainmule [ mathrm(CH) mathrm(OH) mathrm(H) mathrm(H), mathrm(C)-mathrm(C)-mathrm(CH)=mathrm(C)-mathrm(CH)-mathrm(C)-mathrm(N)-mathrm(CH)-mathrm(CH) mathrm(CH) mathrm(CH) mathrm(CH) mathrm(CH) ] Apresente quontor carbonos premánios secund rios tercionion a quaternánias, respectivamente? (a) 5,5,2,2s b) 54,3 es c) 7,4,3,5 d) 6,4, operatorname(ses) e) 7,3,5 times 2