Ajuda com o dever de casa de química
O solucionador de problemas de química do QuetionAI é uma ferramenta de ensino de química para o ensino médio que pode resumir as principais reações químicas e equações para os usuários em tempo real e possui um sistema de aprendizagem poderoso para que mesmo os alunos com uma base fraca possam dominar facilmente a química.
Você não precisa mais se preocupar com as propriedades elementares da tabela periódica. Aqui você pode acessar facilmente as reações químicas e os princípios de reação correspondentes a cada elemento. Deduzir a estrutura original das moléculas e dos átomos a partir dos fenômenos macroscópicos que podem ser vistos é uma técnica de pesquisa química que sempre defendemos.
- Ordene as frases de acordo com a sequência de montagem do experimento: Ordene as frases abaixo: Adicione a solução salina na mangueira. Posicione a ponte salina conectando os polos. Adicione as placas dos metais correspondentes. A i adicione as soluçōes em béqueres. (1) Ligue o voltímetro utilizando os flos.
- Obrigatória Um dos principais gases que são expelidos pelas erupçōes vulcânicas é o nitrogênio atmosférico . Identifique qual é a formula molecular desse gás e selecione a alternativa correspondente A) A fórmula é N_(2) B) A fórmula é NH_(3) C) A fórmula é Nota: 1
- Considere o composto iônico de fórmula QR ,no qual os cátions de Q e os ânions de R obedecem à regra do octeto Responda e justifique. a) Q pode ser alcalino e R halogênio? b) Q pode ser alcalino e R calcogênio? c) Q pode ser alcalinoterroso e R halogênio? d) Q pode ser alcalinoterros o e R calcogênio ?
- Descreva, nas linhas abalxo uma maneira de se purificar a água.
- A síntese do cloreto de hidrogênio ocorre misturando-se os gases hidrogênio e cloro de acordo com a equação representada a seguir H_(2)(g)+Cl_(2)(g)leftharpoons 2HCl(g) Em experimento para analisar o rendimento dessa reação em uma dada temperatura , concentrações iguais dos reagentes foram misturadas em um reator. Partindo-se de 2 mol/L de cada um deles , determinou-se que , até se atingir o estado de equilibrio , foram gastos 1,5mol/L de cada. Nessas condições , pede-se: a. Qual é a concentração de HCl no estado de equilibrio? b. Calcule a constante de equilibrio dessa reação.